Коментарі

Кислотна функція


Однією з характеристик кислотної функції є наявність у класифікованих за цією функцією речовин хімічного елемента водень, пов'язаний з аметалами. Прикладом кислоти є соляна кислота (HCl), який присутній у нашому шлунку, допомагаючи травленню.

Є кислоти, які мають у своєму складі більше двох хімічних елементів і виділяються наявністю кисневого елемента. Прикладами є азотна кислота (HNO)3) і сірчана кислота (Н2ТАК4).

Хімічні елементи, які беруть участь у складі кислот, мають тенденцію до отримання електронів, тому вони є сполуками, утвореними ковалентними зв’язками, тобто вони не є іонними речовинами, а скоріше молекулярними.

Однак не всі речовини, які мають у своєму складі водень, можна класифікувати як кислі. Тільки речовини, які зазнають іонізацію, виділяючи катіон Н+ вважаються кислими. А іонізація Він складається з утворення іонів шляхом розриву ковалентного зв’язку.

Зверніть увагу на цю поведінку кислот нижче.

Кислотна іонізація

Іонізація є загальною ознакою всіх кислот. Коли вони розчиняються у воді, зв’язок пов'язаного з воднем елемента розривається, вивільняючи його як катіон. Н+.

Дивіться у рівняннях, представлених нижче, як це відбувається.

Хімічне рівняння Це представлення хімічної реакції через символи видів-учасників (атоми, молекули, іони тощо).

Розчиняючись у воді, соляна кислота іонізує, утворюючи вільні іони Н+ і Cl-. Коли відбувається обрив зв’язку Н - Кл, електрон водню отримує хлор. З цієї причини водень бере на себе відповідальність +1, а хлор бере на себе відповідальність -1.

При іонізації кислот з більш ніж одним атомом водню для кожного розірваного зв’язку аніон, що походить, бере на себе додатковий негативний заряд. Візьмемо приклад:

Розчиняючись у воді, сірчана кислота іонізує, утворюючи вільні іони. Н+ і (ТАК4)2-. Аніон, що походить, бере на себе відповідальність -2тому що виділяються два іони Н+ в іонізації кислоти.

Кислоти - це молекулярні сполуки, які іонізуються у присутності води, вивільняючи катіон Н+ у розчині.