Статті

Електросфера та рівень енергії


Як ми бачили раніше, Бор удосконалив атомну модель Резерфорда на основі теоретичних формулювань. Один з них такий:

Електрони розподіляються відповідно до їх відстані від ядра, описуючи круглі орбіти навколо ядра, не отримуючи і не втрачаючи енергію.

Таким чином, в атомі є кілька кругових орбіт, і кожна має певну енергетичну цінність. Залежно від кількості електронів, які він має, атом може мати різні електронні рівні або шари енергії.

Ці електронні рівні, відповідно до кількості відомих хімічних елементів, нумеруються 1 то 7 або представлені буквами K, L, M, N, O, P і Q, з самого внутрішнього рівня, який є найближчим до ядра.

Бор також заявив, що:

Після отримання енергії електрон може перейти зі свого поточного шару до самого зовнішнього шару; Коли джерело енергії припиняється, він повертається до джерельного шару, вивільняючи у вигляді світла раніше отриману енергію.

Переглянувши фотографії нижче, ви побачите, що полум'я має різні кольори.

Що можна побачити, спостерігаючи за різними кольорами, представленими на фотографіях?

Це відбувається тому, що електрони різних хімічних елементів досягають і різних зовнішніх шарів, отримуючи енергію. Випромінювання світла залежить від різниці енергії між електронним шаром, в якому він знаходився, і шаром, в який він "стрибнув" після отримання енергії.

Енергія у вигляді світла випромінюється, коли електрон повернеться до свого початкового шару електронів, а колір світла залежатиме від кожного хімічного елемента.

Оскільки видиме світло утворюється електромагнітними хвилями, розподіленими в певному діапазоні частот, а на хвильових частотах відповідає кількості енергії, яку він несе, маємо це, енергія, випромінювана електроном, сприймається нами у вигляді світла із заданим кольором. за кількістю виділеної енергії.

Це пояснює, наприклад, кольори феєрверків, оскільки вони виробляються додаванням світлопромінюючих речовин при нагріванні.

Як ми бачили, згідно теорії Бора, отримавши енергію, електрон може перестрибнути до зовнішньої оболонки з вищою енергією.

Зараз ми знаємо, що якщо кількість енергії, що подається електрону, занадто велика, то електрон може вискочити з області, що вважається електросферою. В результаті атом більше не має рівної кількості протонів і електронів і тому більше не є нейтральним.

Як електрони можуть втрачатися, так і атом може приймати електрони, внаслідок чого нейтралітет електричних зарядів порушується.

У двох попередніх прикладах можна було переконатися, що при втраті або посиленні електронів атоми більше не мають нейтрального заряду. Коли це відбувається, атом перейменовують: їх називають іонами.